2022师大附中中考化学模拟试题

第一卷(选择题60分)

本卷共16道分题，每道分题3分，共48分。每题给出的四个选项中，只有一个是最合适的。

1.碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的金属钠碳酸盐，广泛应用于生产和生活中。下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是()

A.nahco3能中和胃酸，对胃壁无强烈刺激和腐蚀，可用于治疗胃酸过多，但不适用于胃溃疡患者。

B.nahco3可以中和面粉发酵产生的酸，产生二氧化碳气体，可以用来做馒头。

C.当NaHCO3混合在C.Na2CO3溶液中时，不能通过加热溶液将其除去。

d .向Na2CO3的饱和溶液中通入CO2气体，得到NaHCO3沉淀，表明Na2CO3的溶解度高于NaHCO3。

2.设NA为avo伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()。

0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

在25和101kPa下，16gO3和O2混合气体中的氧原子数为NA。

将0.1摩尔三氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成的胶体粒子数为0.1纳

1摩尔弗溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA。

在标准条件下，22.4LCHCl3中所含的氯原子数为3NA。

A.B.C.D.

3.下列关于NA的说法正确的是()

A.如果一个无水乙醇与足够的金属钠反应生成5.6LH2(标准温度和压力)，乙醇分子中的共价键总数为4NA。

B.在标准温度和压力下，22.4L甲烷和22.4L氯气在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数必须为NA。

c .向密闭容器中加入1.5摩尔H2和0.5摩尔N2，充分反应，得到分子数为NA的NH3

d .在常温常压下，将56g铁片放入足量的浓硫酸中，生成分子数为NA的SO2

4.下列叙述或实验现象描述正确的是()

A.铜与浓硫酸共热产生气体使石蕊溶液变红，表明浓硫酸是酸性的。

b .在足量铁与稀硝酸反应后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。

C.向FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液中无明显现象。

d、向BaCl2溶液中通入SO2气体，然后通入NH3，生成白色沉淀。

5.下列说法正确的是()

A.在一种溶液中加入稀NaOH溶液，不会产生刺激性气体，说明溶液中一定不含NH4。

B.NaCl固体中混合的NH4Cl可以通过加热去除，说明NH4Cl会升华。

C.C.SO2气体和Cl2都能使品红溶液褪色，说明二者都有较强的氧化性。

D.浓硫酸可以用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性。

6.下列实验装置或操作不符合实验要求的是()

7.已知有2fe32i ~ 2fe2i2、Br2 2Fe2、2Br 2Fe3。现在，将一定量的氯气引入含有FeBr2和FeI2的溶液中，然后在反应后将少量KSCN溶液滴入溶液中。结果，溶液变成红色，这在下面的描述中是正确的

按I、Fe2、Br的顺序，还原性逐渐减弱；

原液中的br必须被氧化；

通入氯气后，原液中的Fe2必须被氧化；

不确定通入氯气后溶液中是否还存在Fe2

如果取少量所得溶液，加入CCl4，充分摇匀，然后静置，再向上层溶液中加入足够的AgNO3溶液，只会产生白色沉淀，说明原液中的Fe2和Br被完全氧化。

A.B.C.D.

8.保护环境已经成为人类的共识。以下做法不利于环境保护

A.来自火电厂的煤被粉碎和脱硫。

B.电镀废液经中和后直接排入农田。

C.聚乳酸塑料替代传统塑料作为购物袋

D.PVC塑料废弃物的回收与合理处理

9.关于营养素的说法是对的。

A.淀粉和稀硫酸一起加热后，向溶液中滴加银氨溶液，检查葡萄糖

10.下列关于金属冶炼的说法是正确的。

a .工业上可以通过铝热反应冶炼大量金属铁

B.金属钠、铝和铜可用热还原法制备。

当C. Co还原磁铁矿得到9mol铁时，转移24mol电子。

d .电解饱和氯化镁溶液，得到金属镁。

1.2015年11月29日至30日，***主席出席气候变化巴黎大会，各国在会上探讨如何应对气候变化，提高经济绿色化水平，实现人类可持续发展。实现“一口气”

A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用

C．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法

D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划

12．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()

13．化学与生活密切相关。下列说法正确的是()

A．福尔马林可作食品的保鲜剂

B．乙烯可作水果的催熟剂

C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

14．自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是（）

A．氟利昂(CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”

B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向

C．废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属

D．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

15．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是()

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

16．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

第Ⅱ卷非选择题（共6小题，52分）

17．M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最

终产物为N。燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O，且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：1：1：3。

（1）通过计算确定N的分子式

（2）写出N的结构简式，并写出N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式．

18．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中CH3COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

19.叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6)和O2，

叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：

w(C)=73．99%w(H)=8．072%w(O)=8．969%w(N)=6．278%w(Mg)=2．691%

经测定该叶绿素的相对分子质量小于1000，试确定该叶绿素的分子式。

20．近期，我国个别企业违法排污导致地下

水严重污染又成为媒体焦点。对水的质量监控

有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标。

I．对溶解氧（DO）的测定步骤是：

①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：

②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：

③最后用0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2：

消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL。

（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液。滴定终点时指示剂的颜色变化情况是____。

（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸。步骤③应选用____滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：______。

（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为mg·L-1。

II．该实验需用Na2S2O3固体配制100mL0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液。

（4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序：____（填编号）。

①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL烧杯

（5）配制0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是____。

A．没有用蒸馏水洗涤烧杯

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．配制前容量瓶洗净后没干燥

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高

21．(6分)下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

配料

氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)

含碘量

20～40mg·kg－1

保质期

18个月

食用方法

勿长时间炖炒

贮藏指南

避热、避光、密封、防潮

经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mg·kg－1。计箅每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为　mol，该“加碘食盐”的含碘量为　mg·kg－1。

(2)将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，该溶液中IO离子物质的量浓度为mol·L－1。

22．（12分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下

（1）合成塔中反应的化学方程式为；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了。

（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）

A．过滤B．分液              C．蒸馏D．结晶

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括.

（3）在体积为2L的合成塔中，充人2molCO2和6molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，V（H2)=_____；能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有_____。

(4)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

巳知

写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式____。

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