2022届黄冈中学中考二模化学试题

一、多项选择题

1.下列在家庭日常生活中经常使用的物质是()

A.调味用的醋b .餐饮用的啤酒

C.冰水共存冷却。d .烹饪用铝合金锅

2.下列各组物质按单质、氧化物和混合物的顺序排列()

A.钻石、冰水混合物、石油b、氮、氧和苏打灰

C.稀有气体、二氧化碳、牛奶、钢、氧化镁、空气

3.下列物质是纯物质

A.纯净空气b .“农夫山泉”矿泉水

C.用高锰酸钾制备O2后剩余的固体d .冰水混合物

4.在下列物质中，纯物质是

5.下列物质属于混合物

A.矿泉水b .冰水c .高锰酸钾d .氢氧化钙

6.在液氧转化为氧气的过程中，发生了什么

A.混合物变成纯b，分子间的间隙增大。

C.分子类型的变化d .分子总数的增加

7.下列说法正确的是()

A.液态空气的分离在工业上常被用来生产氧气。原理是利用不同的密度来分离氮气和氧气。

B.实验是制备气体的原料必须是纯净的。

C.氧气化学性质活泼，属于可燃物。

D.空气质量报告中列出的空气质量等级越小，空气质量越好。

8.下列关于仪器使用或使用的说法正确的是()。

A.试管：加热时所含液体的体积不超过试管体积的2/3。

B.烧杯：加热烧杯中的液体时，将其放在石棉网上。

C.酒精灯：熄灭酒精灯时，可以用嘴吹灭。

D.滴瓶：为防止试剂污染，滴瓶滴管使用后应立即用水冲洗。

9.分子和原子的主要区别是()

a、分子大，原子小B、分子一直运动，原子不动。

C.在化学反应中，分子可以分裂，原子不能分裂。分子之间有空间，但原子之间没有。

10.水从液态变成气态是因为()

a，分子的大小变了B，分子的质量变了

C.分子不断运动d .分子间距变化。

11.“金秋十月，桂花飘香”。“香味”现象可以解释()

a、分子很小B、分子之间有空隙C、分子在运动D、分子可以细分。

12.下列物质属于氧化物()

a、二氧化碳b、氧化铁c、钻石d、高锰酸钾

13.下列物质中属于纯物质的是

A.矿泉水b .冰水c .可乐饮料d .澄清石灰水

14.用分子知识解释以下现象，是正确的。

A.冷却会使水结冰，因为水分子仍处于低温状态。

B.铁丝在空气中不燃烧却能在氧气中燃烧，说明空气和氧气中氧分子的化学性质不同。

C.扁平的乒乓球放入热水中会膨胀，因为加热时分子变大。

D.缉毒犬可以通过嗅觉找到毒品，因为分子是不断运动的。

15.在下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯物质。

A.盐水溶液b .焦炭苏打二氧化碳

C.冰水混合物液态氧d .氮和氧

第二，填空

16.(4分)有八种物质：液氧、蒸馏水、四氧化三铁、过氧化氢溶液、高锰酸钾加热产生氧气后试管内的残留物、氮气、氯酸钾、新鲜空气。根据下列要求，用序号填空：

(1)属于混合物的是：(2)什么是纯粹的；

(3)含氧化合物；(4)空气中含量最多的物质是。

17.物质由微观粒子组成。用分子和原子知识回答下列问题。

(1)分子和原子的主要区别在于，当它们在化学反应中发生变化时，只能重新组合成新的。

(2)从微观角度解释混合物和纯物质。对于由分子组成的物质，混合物由_________ _(填写“同种分子”或“异种分子”，下同)组成，纯物质由。

18.(4分)有以下物质：冰水混合物一种黑色粉末高锰酸钾完全分解后的固体残渣液氮洁净空气热金属五氧化二磷呼出气体澄清石灰水稀有气体。用序号填空：属于纯物的为；贝洛

空气液氧蒸馏水过氧化氢四氧化三铁澄清石灰水氯化钠高锰酸钾完全分解后的固体残渣，其中，属于化合物的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是_ _ _ _ _ _ _ _；属于单质的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；这种氧化物属于_ _。

20.现有液氧液态空气冰水共存二氧化锰石灰水氯酸钾过氧化氢溶液水银(填错、少填、多填都不得分)

其中，有(填写序号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

21.用“原子、分子或离子”填空

(1)水是由______ _ _ _组成的；氧气是由_______ _ _组成的；铁是由什么组成的

(2)带电的原子叫做______。

(3)能保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳______________气体，即二氧化碳的化学性质

(4)化学变化中最小的粒子是_____________ _ _。

三。简答题

22.(16分)(1)根据元素周期表中钠的信息，完成下面方框中的-项。

(2)硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①t1℃时，两物质中溶解度较大的是。

②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是的溶液。

③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数(填“变大”、“不变”或“变小”)。

④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是。

(3)某同学进行下图所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液由色变为无色，该反应的化学方程式为。实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有(写名称)。

四、推断题

23.(6分)下图中的物质均为初中化学常见的物质.其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属;G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G;农业上常用F改良酸性土壤(如图中部分反应条件已省略)。回答下列问题：

(1)D为;G为。

(2)工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为，在电解A实验中，极产生物质乙。

(3)H和E反应生成C和戊的化学方程式为。

(4)工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生

置换反应来制取硅单质.此反应的化学方程式为

24.(5分)有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

根据上述实验现象判断：

①白色固体中一定不含，一定含有，可能含有;

②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是;

③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式

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