2022届黄冈中学中考一模化学试题

一、多项选择题

1.钢是应用最广泛的金属材料。

(1)一氧化碳与氧化铁反应生成5.6克铁至少需要多少克一氧化碳？

(2)现有一种铁碳合金，其中所有碳元素都以Fe3C的形式存在，合金中Fe3C的质量分数为36%。计算合金中碳的质量分数，判断合金属于生铁还是钢。

2.向MgO和CuO的混合物中加入稀硫酸至刚好溶解，然后向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好完全沉淀，Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参与反应的NaOH的质量为

A.3.6gB.8.0gC

3.在装有碳酸钙粉末的试管中加入足够的稀盐酸，完全反应后收集4.4g二氧化碳气体，试计算反应中消耗的碳酸钙质量。

4.把M、N、Q、P四种物质放在一个密闭的容器里，在一定的条件下，会发生化学反应。一段时间后，测得的数据如下表所示，关于这种反应不正确的理解是()

材料MNQP

预反应质量(克)181232

反应后质量(克)X26212

A.这个变化的基本反应类型是分解反应b，反应后物质m的质量是l3g。

C.反应中氮与磷的质量比为5: 4d。物质Q可能是反应的催化剂。

15.图中显示了镁、铜及其氧化物之间的质量关系。这些线不重合的原因是()

A.镁和铜的密度不同。

B.同等质量的镁和铜结合的氧的质量是不一样的。

C.加热不充分和氧化不完全

D.实验造成的误差

6.在盛有50.0g过量稀硫酸(杂质不溶于水，不与稀硫酸反应)的烧杯中加入6.8g含杂质的锌粒。充分反应后，烧杯中物质的总质量为56.6克。试计算：

(1)生成氢气的质量。

(2)锌颗粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

7.化学组在实验室用高锰酸钾制备氧气。加热一段时间后，剩余固体的质量为60克。当小家伙继续加热固体直到没有气体产生时，所得固体的质量为56.8克。冷却后，向56.8克固体中加入足够的水，过滤所得滤渣是纯的，质量为17.4克。剩余固体中钾的含量为.()

25% 52% 50% d . 26%

8.将一袋生石灰打开，在空气中放置一段时间后，确定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150克7.3%的稀盐酸，使其完全反应，同时产生2.2克二氧化碳。则固体混合物中钙与碳的质量比为()

A.10:1B.5:1C.10:3D.20:3

9.在化学反应A2 BC=B A2C中，反应物BC与产物B的质量关系如图所示。如果2gA2和80gBC反应完全一致，那A2C的质量就是

A.64g

B.18g

C.80g

D.9g

10.质量法是化学实验中确定物质组成的常用方法。现有的11g气体含3g碳，其余为氧气。下列说法是正确的

A.该气体可以是CO2和O2的混合物

B.该气体可以是一氧化碳和二氧化碳的混合物

C.有四种气体成分

d .如果气体由三种物质组成，则三种物质的质量比可能是7:4。

11.双氧水100g，含氢元素质量分数8%。加入8gCuSO4作为催化剂。

制备氧气，充分反应后得到的溶液(无晶体析出)中溶质的质量分数为

A.7.4%B.10%C.8%D.11.1%

12.向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，待固体完全溶解后，加入一定质量分数的BaCl2溶液，直至反应刚刚完成，过滤，干燥，得到23.3g沉淀，滤液中氯的质量测定为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原始固体混合物中NaCl的质量如下

a . 5.85 GB . 11.7 GC . 14.2 gt . 23.4g

第二，填空

13.(5分)煤、石油、天然气都是化石燃料。

(1)油属于(填写“纯物质”或“混合物”)

(2)天然气(CH4)完全燃烧的方程式为：

(3)煤是一种复杂的混合物，主要含有碳、硫等元素。当100吨煤含4%时

(1)为了证明这瓶盐酸是酸性的，你能做的是。(简单描述一下就够了)

(2)取出200克浓盐酸，稀释成18.25%的稀盐酸，加入的水的质量为克

(3)现在刚刚制备的100g 18.25%盐酸与足够的锌颗粒完全反应。氢气的理论质量是多少？(反应化学方程式：zn2hcl=zncl2h2=)

15.(11分)下图为盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH值的变化曲线。请从图表中获取信息，并回答以下问题：

(1)实验操作如上图(A或B)所示，烧杯中溶液的颜色由一种颜色逐渐变为另一种颜色。这个反应的化学方程式是。

(2)实验结束，老师加了两滴反应。

(3)右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的

与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸(HClO3)与氢氧化钾(KOH)反应的化学方程式。

(4)用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液g。

16.10g水电解生成的氢气和氧气的质量比为

三、简答题

17.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

(1)稀释浓硫酸时用到玻璃棒，玻璃棒在这里的作用是;

(2)取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸g;

(3)取适量9.8%的硫酸与某金属反应可生成氢气，请写出一个符合要求的化学方程式。

18.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图，结合下图回答问题：

(1)写出生成沉淀的化学方程式：

(2)通过图像你能获得哪些信息(只答两点)。

①

②

19.(15分)兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。

一、铁红制备的流程图分析

(1)写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_。

(2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_(填仪器名称)

(3)你认为对气体C最佳的处理方法是_。

A.冷却后排入空气B.燃烧后排放C.再通入反应炉

(4)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_。

(5)反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是。

洗涤干燥得到K2S04晶体时，可选用下列__(填字母)洗涤剂;

A.KCl的饱和溶液B.水C.K2S04的饱和溶液

为检验K2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_(选填序号，下同)，

振荡、静置，再向上层清液中滴加_，观察现象即可判断。

A.AgN03溶液B.过量的BaCl2溶液C.过量的Ba(N03)2溶液

　二、铁红的性质实验

【问题讨论】

【资料1】草酸晶体(H2C204•3H20)在浓H2S04作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2OC02↑+C0↑+4H20

(6)实验前应先_。

(7)进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是__、___(填字母编号)。

A.浓硫酸B.澄清的石灰水C.氢氧化钠溶液

(8)C装置的作用是。

【数据分析与计算】

用SDTQ600热分析仪对氧化铁(Fe2O3)和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如下图。

【资料2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

(9)800℃以上时，管内固体成分的化学式为;

(10)写出管内固体质量由48g变为46.4g时反应的化学方程式_。

【实验评价】

请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷

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