2017年安徽省中考化学试题word版（含答案）

 

2017年安徽省中考化学试题注意事项：

1.化学试卷共三大题16小题

，满分60分，化学与物理的笔试时间共120分钟。

2.试卷包括“答题卷”和“试题卷”两部分，试题卷共四页，答题卷共两页。

3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。

4.考试结束后请将“答题卷”和“试题卷一并交回”。

可能使用相对原子质量: H-1   He-4  O-16  Na-23  C1-35.5  K-39

一、2017年安徽省中考化学试题本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中有一个符合题意。

1. 化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（    ）

A.海水晒烟      B.活性炭净水   C.煤制煤气      D.干冰降雨

2. “珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关的可以搜索以下做法错误的是（   

）

A.我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用

B.研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染

C.利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”

D.改造城市

排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理

3. 在最新公布中文名称的元素，该元素相关的可以搜索以下信息如图所示。下列有说法正确的是（     ）

A. 元素符号为 uUO

B. 原子序数为 118

C. 原子的质数为 176

D. 相对原子质量为 294g

4. 下列实验装置或操作正确的是（    ）

         

A.加热液体     B.加入固体     C.检查气密性     D、收集氧气

5. 生活习惯直接影响人体健康 ，小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的（    ）

A.小明长期偏食“洋快餐”

B.奶不忍浪费，即使食物霉变仍然用

C.妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果

D.爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料

6. 建立模型是学习化的重要方法，下列有些正确（    ）

 

 

 

 

A.原子结构模型     B.物质分类模型    C.燃烧条件模型     D.空气组成模型

7. 据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na2He)。下列说法正确的是（    ）

A. Na2He中Na为+1 价，He 为-1价

B. Na2He中Na、He元素质量比为 2:1

C. Na2He中既含金属元素，又含非金属元素

D.稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应 [来源:学,科,网Z,X,X,K]

8. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观

示意图如下。下列有关该反应的说法正确是（    ）

A.属于置换反应                B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题

C.其中甲醛属于氧化物          D

.化学方程式为：HCO+O2= CO2+H2O

9. 下列实验事实不能作为相应观点的证据是（    ）

选项

实验事实

观点

A[来源:学科网]

铁丝在氧气中燃烧后质量增大[来源:学科网ZXXK]

化学反应前后质量守恒

B[来源:Zxxk.Com]

水电解可得

到氢气和氧气

分子是可分的

C

少量白糖加入水中，不久“消失”

微粒是不断运动的

D

5ml苯和5ml冰醋酸混合后体积大于10ml

微粒间存在间隔

10. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2 和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（    ）

A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度

B.在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大

C. 450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g

D.450℃时，可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液

二、 2017年安徽省中考化学试题本大题包括 本大题包括 5小题，共 34 分

11. （6分）近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃桶如右图所示，回答下列问题。

（1）图中标识的物质，属于金属材料是 ________ （写出一种即可下同），属于有机合成材料的是__________。

（2）塑料矿泉水瓶应收入________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

（3）使用铝合金做内筒的优点是                   （写出1点即可）。

（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是   

                                          。

12.（6 分）实验室常用右图所示发生装置

制备氢气。

（1）

写出试管中反应的化学方程式                                  。

（2）仪器a 的名称是_________。实验室可用             方法收集氢气。

（3）氢气作为新能源的优点是        （写出1 点即可，下同）。目前氢能源的

大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是                            。

13.（7 分）五氧化二钒(V2 O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2 O5 的工艺流程。

（1）写出反应①的化学方程式                                         。

（2）操作a 的名称是_________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和       。

（3）反应②的反应类型是              ，物质X一定含有的元素是__________。

（4）写出副产物KCl 的一种用途___________。

14.（7 分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。

实验序号

①

②

③

④

实验温度/℃

25

25

70

70

试剂

稀氨水

稀醋酸

稀氨水

稀醋酸

出现铁锈

所需时间

1天

未见锈蚀

5分钟

1天

未见锈蚀

1分钟

 

 

 

 

 

 

（1）铁锈的主要成分是__________（填化学式）。

（2）实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。

（3）根据表中实验现象得出的结论是                                （写出1 点即可）。

（4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有                 （写出1

点即可），请设计实验方案                                                                          。

15.（8 分）某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式                                              ；石灰水变浑浊是因为生成了          。（填化学式）

（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳

酸氢钙(碳酸氢钠等)

【提出假设】假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；

假设 2：                                            。

【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华

在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置，

装置的连接顺序是甲→     →     →乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理

是        （填选项序号）。

A. 浓硫酸     B.NaOH 溶液    C. 饱和Na2CO3溶液    D. 饱和NaHCO3溶液

【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

【得出结论】由以上探究可得出结论是                                              。

【注意：答对第(3)小题奖励 4分，化学试卷总不超过 60 分。】

（3）该兴趣小组在老师指导下，用 PH 传感器测得图 1烧杯中溶液的 PH 随通入时间的变化曲线如图3。

①AB 段 PH 值不变的可能原因是                           ；

D点所得溶液的成分除 H2O外还有            。

②BC 段发生的化学方程式主要有  

                          。

三、本大题共 、本大题共 6分

16.（6分）实验室加热氯酸钾和二氧化碳的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

（1）生成氧

气的质量；

（2）原混合物中氯酸钾的质量。

2017年安徽省中考化学试题参考答案

1-10：CABDD   DCBAC

11：（1） 铝合金内筒（ 或铁制外筒）； 塑料顶盖；

（2） 可回收；

（3） 不易生锈；

（4） 不合理；只有相同条件下才有可比性（比如铝表面有致密性氧化铝薄膜，
金属的质量核表面积不相等）

12：（1） Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

（2） 铁架台；向下排空气法（ 或排水法）；

（3） 氢气燃烧产物是水，不污染环境；电解水

13.（1） KVO3+NH4Cl=NH4VO3 (沉淀)+KCl；

（2） 过滤，漏斗

（3） 分解反应；

（4） 制备钾盐

14.（1） 三氧化二铁（ Fe2O3）；

（2） 温度； ①②或③④

（3） 相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；

（4） 酸的浓度，相同条件下， 取两份不同浓度的醋酸分别在 25 摄氏度下观察铁钉的生锈时间

15.（1） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O； CaCO3；

（2）【提出假设】 生成的 CO2 使混浊变澄清；

【设计实验】 b ， a ； D

【得出结论】 假设 2 成立： 通入 CO2， CaCO3 会进一步与 CO2 和 H2O 发生反应， 生成 Ca(HCO3)2（不是沉淀）

（3）附加题：

①一开始排出来的是空气，不与 CaCO3 反应变成 Ca(HCO3)2； HCl

②Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O

三、

16.（1） 生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g

（2）设氯化钾的质量为 Xg.

2KClO3 = 2KCl + 3O2(气体)

245           96

X             9.6g

解得：X=24.5g

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