2022届人大附中初三化学模拟试题
可能的相对原子质量:氢-1,碳-12,氧-16,铁-56,硫-32
时间90分钟分数:100分钟
第一卷(选择题,共60分)
一、单项选择题(本题共30道分题,每道2分)
1.下列关于NA的说法正确的是()
A.如果一个无水乙醇与足够的金属钠反应生成5.6LH2(标准温度和压力),乙醇分子中的共价键总数为4NA。
B.在标准温度和压力下,22.4L甲烷和22.4L氯气在光照下充分反应,生成的CH3Cl分子数必须为NA。
c .向密闭容器中加入1.5摩尔H2和0.5摩尔N2,充分反应,得到分子数为NA的NH3
d .在常温常压下,将56g铁片放入足量的浓硫酸中,生成分子数为NA的SO2
2.下列叙述或实验现象描述正确的是()
A.铜与浓硫酸共热产生气体使石蕊溶液变红,表明浓硫酸是酸性的。
b .在足量铁与稀硝酸反应后,向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色。
C.向FeSO4溶液中通入NO2气体,溶液中无明显现象。
d、向BaCl2溶液中通入SO2气体,然后通入NH3,生成白色沉淀,无沉淀。
3.下列说法正确的是()
A.在一种溶液中加入稀NaOH溶液,不会产生刺激性气体,说明溶液中一定不含NH4。
B.NaCl固体中混合的NH4Cl可以通过加热去除,说明NH4Cl会升华。
C.C.SO2气体和Cl2都能使品红溶液褪色,说明二者都有较强的氧化性。
D.浓硫酸可以用来干燥H2、Cl2、SO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性。
4.可逆反应2N022NO 02在定容密闭容器中反应,达到平衡态的标志是()
单位时间产生nmolO2,同时产生2nnmol NO2。
单位时间内产生nmolO2,同时产生2nmolNO。
以NO2、NO和O2的浓度变化表示的反应速率之比为2:2: ll
混合气体颜色不再变化的状态。
混合气体密度不再变化的状态。
混合气体的平均相对分子量不再变化的状态。
a、B、C、D、
5.碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的金属钠碳酸盐,广泛应用于生产和生活中。下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是()
A.nahco3能中和胃酸,对胃壁无强烈刺激和腐蚀,可用于治疗胃酸过多,但不适用于胃溃疡患者。
B.nahco3可以中和面粉发酵产生的酸,产生二氧化碳气体,可以用来做馒头。
C.当NaHCO3混合在C.Na2CO3溶液中时,不能通过加热溶液将其除去。
d .向Na2CO3的饱和溶液中通入CO2气体,得到NaHCO3沉淀,表明Na2CO3的溶解度高于NaHCO3。
6.最新报道:科学家首次通过X射线激光技术观测到催化剂表面CO和O形成化学键的过程
反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是()
A.CO和O生成CO2是吸热反应b,在这个过程中,CO的键断裂生成C和O
C.CO和O以极性共价键形成C02D。状态I状态III代表CO和O2的反应过程。
7.在一定条件下,将2molSO2和2molSO2装入2L的密闭容器中,发生反应:2SO2(g) O2(g)2SO3(g),反应持续4min时,测得N (SO2)为1.2 mol。下列说法正确的是()
A.当反应进行2分钟时,容器中的n(SO3)可能为0.5摩尔
B.当v (SO2) : v (O2): v (s03)=2: 1: 2时,反应达到平衡状态。
C.当温度升高时,正反应速率增大,逆反应速率减小。
氧气在D.4min内的平均反应速率为0.5 mol/(L.min)
8.可逆反应aA(?)2B(g)2C(g) D(g),其中a是正整数。在反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压力(P)的关系如下,下列说法正确的是()
A.达到平衡后,加入催化剂,C%会增加。
B.达到平衡后,如果t
9.如图,在一定条件下将1 mola气体和3molB气体充入容积可变的密闭容器中,可滑动活塞的位置如图1所示。一个(g) 3B(g)2C(g)出现在恒温恒压下。当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示,平衡时A的转化率为()
s/attachment/17/0e/a5158bbed5e4050f.png" alt="高中试卷网 " />A.20%B.40%C.50%D.无法确定
10.将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是()
A.平衡常数减小
B.BaO量不变
C.氧气压强不变
D.BaO2量增加
11.室温下,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3.则下列判断正确的是( )
A.△H2>△H3B.△H1<△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3
12.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断不正确的是( )
A.c1:c2=1:3
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3
C.X、Y的转化率相等
D.c1的取值范围为0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1
13.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Pb(s)+Sn2+(aq),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
D.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
14.已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ/mol
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1,则a为( )
A.-332B.-118C.+350D.+130
15.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()
A.由X→Y反应的△H=E5-E2
B.由X→Z反应的△H>0
C.降低压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
16.对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)△H>0,下列图象不正确的是()
17.在其它条件一定时,图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H>0,达到平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,其中表示未达到平衡状态且V(正)>V(逆)的点是
A.A或EB.B点C.C点D.D点
18.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图像如图甲所示,
,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图所示。①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2⑤t1=t2⑥t1>t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为( )
A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.①③⑤⑦D.①③⑥⑧
19.下列说法正确的是()
A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的
B.升高高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
C.据能量守恒定津,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D.物质发生化学变化一定伴随着能最变化
20.己知下列反应的能量变化示意图如下,下列有关说法正确的是()
A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量<297.0kJ
B.在相同条件下,SO3(g)比SO2(g)稳定
C.1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(g)放出98.7kJ的热量
D.由图得S(s)+3/2O2(g)SO3(g)△H=-198.3kJ/mol
21.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应:
mX(g)
nY(g)△H=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示下列说法正确的是()
A.m>nB.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
C.Q<0D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
22.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率下列措施中正确的是()
A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.使用催化剂
23.己知可逆反应SiF4(g)+2H2O(g)Si02(s)+4HF(g),若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大,则下列说法错误的是()
A.一定向正反应方向移动B.可能是减小压强造成的
C.一定是升高温度造成的D.SiF4的平衡转化率一定增大
24.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.光照新制的氯水时,颜色变浅,溶液的酸性增强
B.打开可乐瓶,有大量气泡从溶液中冒出
C.I2(g)+H2(g)2HI(g)的平衡体系,加压后颜色变深
D.高压有利于SO2和O2反应生成S03
25.反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
C.由状态b到状态a,可以用加热的方法
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c
26.下列叙述不正确的是()
A.对于C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)反应,在一定条件下达到平衡,增加或减少C(s)的量平衡不移动
B.对于2SO2(g)+O2(g)2S03(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志
C.对于C(s)+CO2(g)2CO(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均能作为达到化学平衡状态的标志
D.对于I2(g)+H2(g)2HI(g)反应,加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间,但HI的百分含量保持不变
27.对于平衡体系:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),下列判断正确的是()
A.若温度不变将容器的容积增大1倍,达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍,则m+n>p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C.若升高平衡体系的温度,达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍,说明该反应△H<0D.若平衡后同时增大A、B的浓度,则A、B的转化率一定都减小
28.已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H20(g)△H>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是()
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的△H增大
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小
29.下列四种情况不能用下图图像表示的是()
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),恒容充入He,N2的转化率与时间的关系
B.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);ΔH>0,平衡后CH4的物质的量与△H的关系
C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,平衡后加入KCl固体,c(Cl—)与正反应速率关系
D.H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡后缩小容器容积,速率与时间的关系
30.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得C为0.4mol时,该反应为平衡状态
D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式,判断此时的温度是1000℃
II卷(40分)
31.(12分)为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下
(1)合成塔中反应的化学方程式为;△H<0。从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了。
(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符(填字母)
A.过滤B.分液C.蒸馏D.结晶
32.(10分)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:
(1)甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验______(填“能”或“不能”)达到目的,原因是_____。(若能,不必回答原因)
(2)为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)
由此得到的结论是____,设计实验Ⅲ的目的是____。
(3)在上述实验过程中,分别检测出溶液中有二价铁生成,查阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_____和_____(按反应发生的顺序写)。
33. 计算题(7分)(相对原子质量:C—12H—1O—16N—14)
蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)是其中的一种,请回答下列问题
(1)丙氨酸的相对分子质量是。
(2)一个丙氨酸分子中含有个原子。
(3)丙氨酸分子中各元素的质量比。
(4)356g丙氨酸中含氮元素的质量多少克?(写出计算过程)
34.(10分)反应aA(g)+bB(g)cC(g)△H<0在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为_______;
(2)由第一次平衡到第二次平衡,改变的条件是_____;
(3)由第二次平衡到第三次平衡,改变的条件是_____;
(4)第II阶段B的平衡转化率aII(B)=______;
(5)三次平衡时平衡常数KI、KII、KIII的大小顺序为_______。
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